Цинк (zn)

Химические свойства цинка

Цинк Zn находится в IIБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов химического элемента в основном состоянии 3d104s2. Для цинка возможна только одна единственная степень окисления, равная +2. Оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(ОН)₂ обладают ярко выраженными амфотерными свойствами.

Цинк при хранении на воздухе тускнеет, покрываясь тонким слоем оксида ZnO. Особенно легко окисление протекает при высокой влажности и в присутствии углекислого газа вследствие протекания реакции:

2Zn + H₂O + O₂ + CO₂ → Zn₂(OH)₂CO₃

Пар цинка горит на воздухе, а тонкая полоска цинка после накаливания в пламени горелки сгорает в нем зеленоватым пламенем:

При нагревании металлический цинк также взаимодействует с галогенами, серой, фосфором:

С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует.

Цинк реагирует с кислотами-неокислителями с выделением водорода:

Особенно легко растворяется в кислотах технический цинк, поскольку содержит в себе примеси других менее активных металлов, в частности, кадмия и меди. Высокочистый цинк по определенным причинам устойчив к воздействию кислот. Для того чтобы ускорить реакцию, образец цинка высокой степени чистоты приводят в соприкосновение с медью или добавляют в раствор кислоты немного соли меди.

При температуре 800-900oC (красное каление) металлический цинк, находясь в расплавленном состоянии, взаимодействует с перегретым водяным паром, выделяя из него водород:

Цинк реагирует также и с кислотами-окислителями: серной концентрированной и азотной.

Цинк как активный металл может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу и даже сероводород.

Состав продуктов восстановления азотной кислоты определяется концентрацией раствора:

4Zn + 10HNO₃(0,5%) = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

На направление протекания процесса влияют также температура, количество кислоты, чистота металла, время проведения реакции.

Цинк реагирует с растворами щелочей, при этом образуются тетрагидроксоцинкаты и водород:

С безводными щелочами цинк при сплавлении образует цинкаты и водород:

В сильнощелочной среде цинк является крайне сильным восстановителем, способным восстанавливать азот в нитратах и нитритах до аммиака:

Благодаря комплексообразованию цинк медленно растворяется в растворе аммиака, восстанавливая водород:

Также цинк восстанавливает менее активные металлы (правее него в ряду активности) из водных растворов их солей:

Zn + CuCl₂ = Cu + ZnCl₂

Zn + FeSO₄ = Fe + ZnSO₄

Характеристика сульфата цинка

Рассмотренные нами ранее химические свойства цинка, в частности, его реакции с разбавленной сульфатной кислотой, подтверждают образование средней соли – сернокислого цинка. Это бесцветные кристаллы, нагревая которые до 600° и выше, можно получить оксосульфаты и трехокись серы. При дальнейшем нагревании сернокислый цинк преобразуется в оксид цинка. Соль растворима в воде и глицерине. Вещество выделяют из раствора при температуре до 39°C в виде кристаллогидрата, формула которого ZnSO₄×7H₂O. В этом виде его называют цинковым купоросом.

В интервале температур 39°-70° получают шестиводную соль, а выше 70° в составе кристаллогидрата остается только одна молекула воды. Физико-химические свойства сульфата цинка позволяют применять его в качестве отбеливателя при изготовлении бумаги, в виде минерального удобрения в растениеводстве, как подкормку в рационе домашних животных и птицы. В текстильной промышленности соединение используют в производстве вискозной ткани, в окрашивании ситца.

Сернокислый цинк входит также в состав раствора электролита, применяемого в процессе гальванического покрытия слоем цинка железных или стальных изделий диффузным способом или методом горячего оцинкования. Слой цинка в течение длительного времени защищает такие конструкции от коррозии. Учитывая химические свойства цинка, нужно отметить, что в условиях высокой солености воды, значительных колебаний температуры и влажности воздуха оцинкование не дает желаемого эффекта. Поэтому в промышленности нашли широкое применение сплавы металла с медью, магнием и алюминием.

Оксид цинка: свойства

Трехмерная визуализация Оксида цинка

Микроэлемент, играющий важную роль в метаболизме клеток и стабилизации клеточных мембран. Является составной частью многих ферментных систем, в которых он является либо коэнзимом, либо неотъемлемой частью фермента. Принимает участие в регуляции синтеза белка и углеводов. Наличие цинка является необходимым условием для нормального функционирования иммунной системы. Цинк оказывает позитивное влияние на память, способствует усвоению витамина А, необходимого для поддержания зрения, облегчает накопление инсулина в организме и продлевает его действие, поддерживает процесс восстановления тканей и заживления ран. Цинк необходим для нормального роста и процесса воспроизводства. Дефицит цинка возникает в случаях парентерального лечения без соответствующих пищевых добавок, при хронических заболеваний кишечника (таких как колит и болезнь Крона), у пациентов с кишечными свищами, при некоторых кожных заболеваниях (например, при энтеропатическом акродерматите), реже в случае цирроза печени, при почечной недостаточности, резекции желудка. В случаях дефицита цинка наблюдается нарушение концентрации, расстройства вкуса, отсутствие аппетита, снижение иммунитета, плохое заживление ран, повышение артериального давления, гиперхолестеринемия, куриная слепота, гиперплазия предстательной железы, нарушение роста у детей, и в случаях существенного дефицита цинка — дерматологические заболевания, такие как очаговая и злокачественная алопеция. Содержание цинка в организме в среднем составляет 1,4–2,3 г, из которых около 98% находится внутри клеток (в основном в эритроцитах, коже, сперме, в предстательной железе, костях, в слизистой оболочке кишечника). Некоторые соединения цинка (например, оксид цинка), обладают вяжущими и высушивающими свойствами. Сульфат цинка обладает противовоспалительными свойствами. После применения перорально соли цинка слабо всасываются из желудочно-кишечного тракта (примерно на 20–40%). Средняя концентрация цинка в крови составляет 11,3–17,6 ммоль/л. Цинк выводится из организма в основном с фекалиями.

история

Соединения цинка, вероятно , использовались ранними людьми, в обработанных и необработанных формах, как краска или лекарственной мази, но их состав является неопределенным. Использование pushpanjan , вероятно , оксид цинка, как мазь для глаз и открытых ран, упоминается в индийской медицинской тексте Чарака Самхита , думал на сегодняшний день от 500 г. до н.э. или ранее. Оксид цинка мазь также упоминается в греческой врач Диоскорид (1 век н.э.). Гален предложил лечения язвенных раки с оксидом цинка, как и Авиценна в его Канон медицины . Оксид цинка не больше не используется для лечения рака кожи, хотя она по — прежнему используется в качестве ингредиента в продуктах , таких как порошок младенца и кремы против опрелостей , каламиновый крем, анти — перхоти шампуни , и антисептических мазей.

Римляне получают значительные количества меди (сплав цинка и меди ) еще в 200 г. до н.э. процесса цементации , где медь реагирует с оксидом цинка. Оксид цинка , как полагают, были произведены путем нагревания цинка руды в шахтной печи. Этот освобожденный металлический цинк в виде пара, который затем вознесенном дымоход и конденсируется в виде оксида. Этот процесс был описан Диоскорид в 1 веке нашей эры. Оксид цинка также извлечены из цинковых рудников в Zawar в Индии , начиная со второй половины первого тысячелетия до н. Это было возможно , также изготавливали таким же образом и используется для производства латуни.

С 12 до цинка века и оксида цинка 16 были признаны и произведено в Индии , используя примитивную форму процесса прямого синтеза. Из Индии, производство цинка переехал в Китай в 17 — м веке. В 1743 году первый европейский Цинковый завод был создан в Бристоле , Великобритания.

Основное использование оксида цинка (цинк белого) было в красках и в качестве добавки к мазям. Цинковые белила были приняты в качестве пигмента в масляной живописи на 1834, но она также не смешивается с маслом. Эта проблема была решена за счет оптимизации синтеза ZnO. В 1845 году, Леклер в Париже производил масляную краску на больших масштабах, и к 1850 году, цинковые белила в настоящее время производятся по всей Европе. Успех цинка белой краской был связан с его преимуществами по сравнению с традиционным белым свинцом: цинковые белила, по существу, постоянные в солнечном свете, она не почернели от серы воздуха, он не токсичен и более экономичный. Поскольку цинк белого настолько «чистый» он ценен для создания оттенков с другими цветами, но это делает довольно хрупкую сухую пленку при замешанной с другими цветами. Например, в конце 1890-х и начале 1900-х годов, некоторые художники использовали цинковые белила в качестве основания для своих картин маслом. Все эти картины разработаны трещины на протяжении многих лет.

В последнее время, наиболее оксид цинка был использован в резиновой промышленности , чтобы противостоять коррозии . В 1970 — х годах, второй по величине применения ZnO было ксерокопирование . Высококачественный ZnO производства «французским процессом» был добавлен в копировальной бумаги в качестве наполнителя. Это приложение вскоре было вытеснено титаном .

Свойства

Физические свойства

Теплопроводность: 54 Вт/(м·К).

Оксид цинка является прямозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны 3,36 эВ. Естественное смещение стехиометрического отношения в сторону обогащения кислородом придаёт ему электронный тип проводимости.

При нагревании вещество меняет цвет: белый при комнатной температуре, оксид цинка становится жёлтым. Объясняется это уменьшением ширины запрещённой зоны и сдвигом края в спектре поглощения из УФ-области в синюю область видимого спектра.

Химические свойства

Химически оксид цинка амфотерен — реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей цинка, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксоцинкаты (например, Na₂[Zn(OH)₄], Ba₂[Zn(OH)₆] и др.):

Zn(OH)3−+OH−⟶Zn(OH)42−⋅{\displaystyle {\ce {- + OH- -> ^2-.}}}

Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:

ZnO+4NH3+H2O⟶Zn(NH3)4(OH)2⋅{\displaystyle {\ce {ZnO + 4NH3 + H2O -> (OH)2.}}}

При сплавлении со щелочами и оксидами некоторых металлов оксид цинка образует цинкаты:

ZnO+2NaOH⟶Na2ZnO2+H2O;{\displaystyle {\ce {ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O;}}}

ZnO+CoO⟶CoZnO2⋅{\displaystyle {\ce {ZnO + CoO -> CoZnO2.}}}

При сплавлении с оксидом бора и диоксидом кремния оксид цинка образует стеклообразные бораты и силикаты:

ZnO+B2O3⟶Zn(BO2)2;{\displaystyle {\ce {ZnO + B2O3 -> Zn(BO2)2;}}}

ZnO+SiO2⟶ZnSiO3⋅{\displaystyle {\ce {ZnO + SiO2 ->ZnSiO3.}}}

При смешивании порошка оксида цинка с концентрированным раствором хлорида цинка образуется быстро (за 2—3 минуты) твердеющая масса — цинковый цемент.

Дозировка

Суточная потребность в цинке, в зависимости от возраста, составляет: дети младше 10 лет: 5 мг, дети и подростки 10–15 лет: 15 мг, взрослые: 15–20 мг. При беременности и в период лактации потребность в цинке увеличивается до 25 мг/день. Энтеропатический акродерматит, очаговая алопеция: перорально перед едой в среднем 45 мг 3 ×/день, снижая дозу по мере улучшения состояния. Таблетки не следует делить или жевать. Наружно – больные места на коже смазывать 1–3 ×/день. Смотреть также: описания препаратов.

Примечания

Препарат в форме глазных капель может привести к временному расстройству зрения, поэтому не следует управлять транспортными средствами и обслуживать механическое оборудование непосредственно после применения препарата. Перед использованием капель следует снять мягкие контактные линзы и одеть их по истечении не менее 30 минут после применения.

Химические свойства железа

Железо Fe, химический элемент, находящийся в VIIIB группе и имеющий порядковый номер 26 в таблице Менделеева. Распределение электронов в атоме железа следующее ₂₆Fe1s22s22p63s23p63d64s2, то есть железо относится к d-элементам,  поскольку заполняемым в его случае является d-подуровень. Для него наиболее характерны две степени окисления +2 и +3. У оксида FeO и гидроксида Fe(OH)₂ преобладают основные свойства, у оксида Fe₂O₃ и гидроксида Fe(OH)₃ заметно выражены амфотерные. Так оксид и гидроксид железа (lll) в некоторой степени растворяются при кипячении в концентрированных растворах щелочей,  а также реагируют с безводными щелочами при сплавлении. Следует отметить что степень окисления железа +2 весьма неустойчива, и легко переходит в степень окисления +3. Также известны соединения железа в редкой степени окисления +6 – ферраты, соли не существующей «железной кислоты» H₂FeO₄. Указанные соединения относительно устойчивы лишь в твердом состоянии, либо в сильнощелочных растворах.  При недостаточной щелочности среды ферраты довольно быстро окисляют даже воду,  выделяя из нее кислород.

Взаимодействие с простыми веществами

С кислородом

При сгорании в чистом кислороде железо образует, так называемую, железную окалину, имеющую формулу Fe₃O₄ и фактически представляющую собой смешанный оксид, состав которого условно можно представить формулой FeO∙Fe₂O₃. Реакция горения железа имеет вид:

3Fe + 2O₂ =to=> Fe₃O₄

С серой

При нагревании железо реагирует с серой, образуя сульфид двухвалентого железа:

Fe + S =to=> FeS

Либо же при избытке серы дисульфид железа:

Fe + 2S =to=> FeS₂

С галогенами

Всеми галогенами кроме йода металлическое железо окисляется до степени окисления +3, образуя галогениды железа (lll):

2Fe + 3F₂ =to=> 2FeF₃ – фторид железа (lll)

2Fe + 3Cl₂ =to=> 2FeCl₃ – хлорид железа (lll)

2Fe + 3Br₂ =to=> 2FeBr₃ – бромид железа (lll)

Йод же, как наиболее слабый окислитель среди галогенов, окисляет железо лишь до степени окисления +2:

Fe + I₂ =to=> FeI₂ – йодид железа (ll)

Следует отметить, что соединения трехвалентного железа легко окисляют иодид-ионы в водном растворе до свободного йода I₂ при этом восстанавливаясь до степени окисления +2. Примеры, подобных реакций из банка ФИПИ:

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

С водородом

Железо с водородом не реагирует (с водородом из металлов реагируют только щелочные металлы и щелочноземельные):

Взаимодействие со сложными веществами

С кислотами-неокислителями

Так как железо расположено в ряду активности левее водорода, это значит, что оно способно вытеснять водород из кислот-неокислителей (почти все кислоты кроме H₂SO₄ (конц.)  и HNO₃ любой концентрации):

Нужно обратить внимание на такую уловку в заданиях ЕГЭ, как вопрос на тему того до какой степени окисления окислится железо при действии на него разбавленной  и концентрированной соляной кислоты. Правильный ответ – до +2 в обоих случаях

Ловушка здесь заключается в интуитивном ожидании более глубокого окисления железа (до с.о. +3) в случае его взаимодействия с концентрированной соляной кислотой.

С концентрированными серной и азотной кислотами в обычных условиях железо не реагирует по причине пассивации. Однако, реагирует с ними при кипячении:

2Fe + 6H₂SO₄ = ot=> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 6HNO₃ =ot=> Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Обратите внимание на то,  что разбавленная серная кислота окисляет железо до степени окисления +2, а концентрированная до +3

Коррозия (ржавление) железа

На влажном воздухе железо весьма быстро подвергается ржавлению:

4Fe + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃

С водой в отсутствие кислорода железо не реагирует ни в обычных условиях, ни при кипячении. Реакция с водой протекает лишь при температуре выше температуры красного каления (>800 оС). т.е.:

Использование цинка в гальванических элементах

Химические свойства цинка лежат в основе принципа действия различных видов гальванических приборов. Марганцево-цинковый элемент является наиболее распространенным в технике. Он работает благодаря прохождению окислительно-восстановительной реакции между металлом и диоксидом марганца. Из них изготавливаются оба электрода и помещаются внутрь прибора. Действующее вещество — хлорид аммония — имеет вид пасты, или же им пропитываются пористые пластины, вставленные между катодом и анодом. Воздушно-цинковый элемент представлен отрицательным цинковым электродом – катодом. Анод — это угольно- графитовый стержень, заполненный воздухом. В качестве электролита используют растворы хлорида аммония или едкого натрия.

История открытия:

Сплав цинка с медью — латунь — был известен еще в Древней Греции, Древнем Египте, Индии (VII в.), Китае (XI в.). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В 1746 А. С. Маргграф разработал способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его оксида с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров цинка в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в XVII в.
Латинское zincum переводится как «белый налет». Происхождение этого слова точно не установлено. Предположительно, оно идет от персидского «ченг», хотя это название относится не к цинку, а вообще к камням. Слово «цинк» встречается в трудах Парацельса и других исследователей 16-17 вв. и восходит, возможно, к древнегерманскому «цинко» — налет, бельмо на глазу. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг.

Окислительно-восстановительные реакции с участием цинка

Так как элемент в ряду активности металлов стоит перед водородом, он способен вытеснять его из молекул кислот.

Продукты реакции между цинком и кислотами будут зависеть от двух факторов:

• вида кислоты
• ее концентрации

Разбавленная серная кислота, которая не проявляет ярко выраженных окислительных свойств, реагирует с металлом по схеме:

Таким же образом протекают реакции элемента с фосфорной и разбавленной серной кислотами. Химические свойства, реакции цинка с нитратной кислотой имеют свои особенности. Разбавленный раствор азотной кислоты средней концентрации и цинк взаимодействуют между собой с образованием оксида азота (II), воды и средней соли – нитрата цинка. Концентрированная нитратная кислота с металлом реагируют таким образом, что в продуктах можно обнаружить оксид азота (IV), среднюю соль и воду.

Очень разбавленный раствор азотной кислоты и цинк в качестве восстановителя взаимодействуют между собой с образованием нитрата цинка, воды и нескольких возможных продуктов: аммиака, свободного азота или оксида азота (I).

Оксид цинка. Свойства и применение

Оксид цинка (другое название — окись цинка) — это амфотерный оксид, кристаллический бесцветный порошок, желтеющий при постепенном нагревании и сублимирующийся при 1800 градусах. Нерастворим в воде. Степень окисления цинка в этом соединения — 2. Химическая формула ZnO

Данное вещество имеет важное значение для человечества. Оно обладает многогранным воздействием на организм человека

Оксид цинка: свойства физические

1. Теплопроводность составляет 54 Вт/(м*К).
2. Является полупроводником с шириной зоны 3,3 эВ.

Химические свойства оксида цинка

1. Реагирует с кислотами. При этом образуются соли.
2. Реагирует с щелочами с образованием тетра-, три- и гексагидроксицинкатов.
3. Данное вещество растворяется в аммиачном водном растворе. При этом образуется комплексный аммиакат.
4. При сплавлении с оксидами и щелочами цинковый оксид образует цинкаты.
5. При сплавлении с оксидами кремния и бора цинковый оксид образует силикаты и стекловидные борты.

Как получают цинковый оксид (ZnO)

Оксид цинка можно получить несколькими способами:

• из природного минерала цинкита;
• путем сжигания паров цинка (Zn) в кислороде (O) — это так называемый «французский процесс»;
• посредством термического разложения следующих соединений: гидроокиси Zn(OH)2, ацетата цинка Zn(CH3COO)2, нитрата Zn(NO3), карбоната ZnCO3;
• при окислительном обжиге ZnS (сульфид цинка);
• при гидротермальном синтезе;
• путем извлечения из шламов и пылей металлургических комбинатов. Особое значение имеют те комбинаты, которые специализируются на металлоломе, содержащем значительную долю железа оцинкованного.

Применение оксида цинка

Цинковый оксид применяют в производстве резины, бумаги, некоторых пластмасс, резинотехнических изделий, искусственной кожи, электрокабеля, стекла, керамики, косметики (кремы для загара, различные косметические процедуры) и парфюмерии. Он используется в качестве активатора вулканизации различных каучуков, катализатора синтеза органического вещества — метанола, вулканизирующего агента каучуков хлоропреновых, пигмента и наполнителя в производстве. Раньше оксид цинка был нужен в качестве белого пигмента в производстве эмалей и красок, но сейчас он полностью вытеснен TiO2 (титана двуокись нетоксичная). Широкое распространение цинковый оксид получил и в лакокрасочной, шинной и нефтеперерабатывающей промышленностях.

Получил широкое распространение оксид цинка и в медицине и фармацевтике (препараты «Цинковая мазь», «Судокрем», «Паста Лассара»). Его используют в составе антисептических мазей, в виде присыпок. На практике его применяют для создания бактерицидных потолков и покрытий в больницах, самоочищающихся поверхностей. При помощи оксида цинка производят зубные пасты и цементы для терапевтической стоматологии. Раньше использовался в промышленных масштабах для фотокаталитической очистки воды.

Также рассматриваемое нами вещество применяется в производстве красок и стекол на основе стекла жидкого, как один из компонентов удалителя ржавчины и как добавка к животным кормам. Помимо того, порошок данного вещества является перспективным материалом в качестве рабочей среды для лазеров порошковых. На основе цинкового оксида создан светоид голубой расцветки. А некоторые наноструктуры (например, тонкие пленки) на основе этого вещества могут применяться как биологические или газовые чувствительные сенсоры.

Какое влияние оказывает на человека оксид цинка?

Нахождение в природе, получение:

Наиболее распространенный минерал цинка — сфалерит, или цинковая обманка. Основной компонент минерала — сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Видимо, за это минерал и называют обманкой. Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы элемента № 30: смитсонит ZnCO₃, цинкит ZnO, каламин 2ZnO·SiO₂·Н₂O. На Алтае нередко можно встретить полосатую «бурундучную» руду — смесь цинковой обманки и бурого шпата. Кусок такой руды издали действительно похож на затаившегося полосатого зверька.

Выделение цинка начинается с концентрирования руды методами седиментации или флотации, затем ее обжигают до образования оксидов:
2ZnS + 3О₂ = 2ZnО + 2SO₂
Оксид цинка перерабатывают электролитическим методом или восстанавливают коксом.
В первом случае цинк выщелачивают из сырого оксида разбавленным раствором серной кислоты, примесь кадмия осаждают цинковой пылью и раствор сульфата цинка подвергают электролизу. Металл 99,95%-ной чистоты осаждается на алюминиевых катодах.

Химические свойства

Чистый ZnO , представляет собой белый порошок, но в природе это происходит как редкий минерал цинкит , который обычно содержит марганец и другие примеси , которые придают желтый до красного цвета.

Кристаллический оксид цинка Термохромный , изменяется от белого до желтого при нагревании на воздухе и возвращаясь к белому при охлаждении. Это изменение цвета вызвано небольшой потерей кислорода в окружающую среду при высоких температурах с образованием нестехиометрического Zn _{1 + х} O, где при температуре 800 ° С, х = 0,00007.

Оксид цинка является амфотерным оксидом . Это почти нерастворим в воде, но растворяется в большинстве кислот , таких как соляная кислота:

ZnO + 2 HCl → ZnCl ₂ + Н ₂ О

Твердый оксид цинка также растворяется в щелочах, чтобы дать растворимые цинкаты:

ZnO + 2 NaOH + H ₂ O → Na ₂ [Zn (OH) ₄ ]

ZnO медленно реагирует с жирными кислотами в масле с получением соответствующих карбоксилатов , такие как олеат или стеарат . ZnO , образует цементные подобные продукты при смешивании с сильным водным раствором хлорида цинка и их лучше всего описаны как цинк гидроксильных хлориды. Этот цемент был использован в стоматологии.

гопеита

ZnO , также образует цементный-подобный материал , когда обрабатывают фосфорной кислотой ; родственные материалы используются в стоматологии. Одним из основных компонентов фосфата цинка цемента производства этой реакции гопеита , Zn ₃ (PO ₄ ) ₂ · 4H ₂ O.

ZnO , разлагается в парах цинка и кислорода на уровне около 1975 ° С при нормальном давлении кислорода. В карботермической реакции , нагревание с углеродом преобразует оксид цинка в пар при значительно более низкой температуре (около 950 ° C).

ZnO + C → Zn _(пара) + СО

Оксид цинка может бурно реагировать с алюминиевыми и магниевыми порошками с хлорированным каучуком и льняным маслом при нагревании , вызывая опасность пожара и взрыва.

Он реагирует с сероводородом с получением сульфида цинка . Эта реакция используется в коммерческих целях.

ZnO + H ₂ S → ZnS + H ₂ O

Порошок оксида цинка. Подробная информация о продукции

Фармацевтический порошок оксида цинка BP2012 CAS 1314-13-2

Наименование продукта: Порошок оксида цинка

Синонимы: Oxozinc, Zinci oxydum, Zincum oxydatum

Номер CAS: 1314-13-2

Характеристики: Белый порошок.

Сорт: Фармацевтический Сорт

Анализ: 99,0% ~ 100,5% Оксид цинка

Формула: ZnO

Состав:

КЛЮЧЕВЫЕ слова: оксид цинка, порошок оксида цинка, фармацевтический класс оксида цинка, фармацевтический класс API оксида цинка , сырье

Время доставки: В течение 3 дней после оплаты.

Описание:

Оксид цинка является неорганическим соединением. ZnO — белый порошок. Он нерастворим в воде. Оксид цинка широко используется в качестве добавки во многих материалах и изделиях, включая пластмассы, каучуки, керамику, цементы, стекло, смазочные материалы, краски, клеи, пигменты, герметики, продукты питания, батареи, ферриты, антипирены, вспомогательные ленты. Оксид цинка происходит естественным образом в качестве минерального цинцита, но большинство оксида цинка получают синтетически.

Оксид цинка — это мягкий вяжущий и местный протектант с некоторым антисептическим действием. Он также используется в бинтах, пастах, мази, зубных цементах и ​​в качестве солнцезащитного крема.

Обладая вяжущими, успокаивающими и защитными свойствами, оксид цинка используется в местных препаратах для экземы, небольших излечений, ран и т. Д. Он также отражает ультрафиолетовое излучение и может использоваться как физический солнцезащитный крем.

Неочищенный оксид цинка представляет собой желто-серое гранулированное твердое вещество без запаха. Первичная опасность представляет собой угрозу для окружающей среды. Если есть утечка, необходимо принять немедленные меры для контроля за ее распространением в окружающую среду. Длительное вдыхание пыли из оксида цинка может привести к лихорадке металла с симптомами тошноты и рвоты.

—————

Оксид цинка Фармацевтический сорт USP, BP, EP — окисленный металлический цинк. Эта химическая формула представляет собой ZnO, 1 атом цинка и 1 атом кислорода, удерживаемый вместе ионной связью. Оксид цинка Pharma Grade существует в природе как минеральный цинцит. Полученный порошок оксида цинка для фармацевтической марки FENGCHEN GROUP производится с использованием добытого цинка, который затем очищается путем дистилляции в оксиде цинка медицины. Наш порошок оксида цинка является «природным идентичным минералом», другими словами, FENGCHEN GROUP Zinc Oxide Pharmaceutical Grade USP, BP, EP — это то же самое, что и в природе. Единственное отличие состоит в том, что он производится в лаборатории в больших масштабах.

———————

Будучи профессиональным поставщиком чистых фармацевтических фармацевтических поставщиков цинка и оксида цинка, FENGCHEN GROUP CO., LTD занимается поставкой и экспортом чистой фармацевтической порошковой краски для цинка из Китая в течение почти 10 лет.

Показания и использование оксида цинка:

Его можно использовать для дополнительного лечения подгузника-дерматита. Кроме того, оксид цинка можно использовать для лечения незначительных раздражений кожи (например, порезы, ожоги, зубы). Оксид цинка можно использовать в мазях, кремах и лосьонах для защиты от солнечных ожогов и других повреждений нашей кожи, вызванных ультрафиолетовым светом.

Оксид цинка, имеет множество других применений. Он широко используется в качестве добавки во многих материалах и изделиях, включая пластмассы, керамику, стекло, цемент, смазочные материалы и т. Д.

Фармацевтическая и медицинская помощь. Он также широко используется для лечения различных других условий кожи, в таких продуктах, как детский порошок и защитные кремы для лечения подгузников, каламина, шампуней против перхоти и антисептических мазей.

Механизм действия оксида цинка:

Он работает, обеспечивая физический барьер, чтобы предотвратить раздражение кожи и помочь исцелить поврежденную кожу.

——————-

Мы предлагаем оксид цинка в нескольких формах, в том числе:

Оксид цинка USP, BP, EP Фармацевтический порошок и гранулы

Оксид цинка

Мы предлагаем более 40 специальных марок для удовлетворения ваших потребностей.

———————

Верхнее качество, Китай Чистый порошок оксида цинка фармацевтического класса завода в Китае; Китай Поставщики сырья для оксида цинка в Китае. Китай Производители API оксида цинка в Китае.

Если вы ищете фармацевтический порошок оксида цинка bp2012 cas 1314-13-2, добро пожаловать, свяжитесь с нами. Мы являемся одним из ведущих и профессиональных китайских производителей и поставщиков в этой области. Конкурентоспособная цена и хорошее послепродажное обслуживание доступны.

Противопоказания

Повышенная чувствительность к препарату; почечная недостаточность. Наружно не следует применять на сочащиеся или покрытые струпьями раны.
Взаимодействие с другими препаратами
Не следует принимать одновременно цинкосодержащие препараты и тетрациклин (цинк снижает его абсорбцию), а также соединения железа, кальция, ацетилсалициловую кислоту, индометацин, тиазидные диуретики, хелатообразователи (D-пеницилламин), кортикостероиды. Побочные эффекты
Тошнота, рвота, боль в животе, диарея, головная боль, металлический привкус во рту. В результате длительного использования солей цинка могут возникнуть анемия и дефицит меди в организме.